Соляная кислота

Соля́ная кислота (хлороводоро́дная кислота) — раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота нередко желтоватая, из-за примесей ионов Fe и др.). Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³.

Слабые растворы соляной кислоты (до 0,4%) имеют специфический терпко-кислый вкус, более концентрированные вызывают денатурацию белков и ожоги полости рта. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства растворов соляной кислоты разных концентраций приведены в таблице:

Конц. (вес) c : кг HCl/кг	Конц. (г/л) c : кг HCl/м³	Плотность ρ : кг/л	Молярность M	pH	Вязкость η : мПа·с	Удельная теплоемкость s : кДж/(кг·К)	Давление пара PHCl : Па	Т кипения т.кип.	Т плавления т.пл.
10 %	104,80	1,048	2,87 M	−0,5	1,16	3,47	0,527	103 °C	−18 °C
20 %	219,60	1,098	6,02 M	−0,8	1,37	2,99	27,3	108 °C	−59 °C
30 %	344,70	1,149	9,45 M	−1,0	1,70	2,60	1,410	90 °C	−52 °C
32 %	370,88	1,159	10,17 M	−1,0	1,80	2,55	3,130	84 °C	−43 °C
34 %	397,46	1,169	10,90 M	−1,0	1,90	2,50	6,733	71 °C	−36 °C
36 %	424,44	1,179	11,64 M	−1,1	1,99	2,46	14,100	61 °C	−30 °C
38 %	451,82	1,189	12,39 M	−1,1	2,10	2,43	28,000	48 °C	−26 °C

При 20 °C, 1 атм (101 kPa)

При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H₂O, HCl·2H₂O, HCl·3H₂O, HCl·6H₂O.

Химические свойства

Соляная кислота представляет собой типичную сильную одноосновную кислоту.

В водных растворах диссоциирует практически полностью (константа диссоциации 1·10⁷): HCl + H₂O ⇄ H₃O⁺ + Cl^-

• реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода,
• с оксидами металлов (если образуется растворимая соль),
• с гидроксидами металлов (если образуется растворимая соль),
• с солями металлов, образованных более слабыми кислотами (напр. угольной),
• с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца), выделяя хлор.

Производство

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Последний может быть получен действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия, либо сжиганием водорода в хлоре.

Применение

Как сильная кислота, образующая множество хорошо растворимых солей, широко применяется в технике и научных исследованиях.

• Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
• Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.
• В пищевой промышленности: содовая вода производится путём добавления очищенной соляной кислоты к раствору гидрокарбоната натрия (питьевой соды).

Токсикология и особенности обращения

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При обычных условиях соляная кислота образует пары хлороводорода, который разъедает слизистые оболочки и дыхательные пути. Реагируя с такими веществами, как хлорная известь или перманганат калия, образует токсичный газ хлор.

Внешние ссылки

• «Соляная кислота» на www.xumuk.ru
• Е-507. Соляная кислота, как пищевая добавка
• Соляная кислота — Применение в производстве.