Гидрид золота(I)

Гидрид золота

Молекулярный вес:

197,97 грамм/моль

Температура разложения:

100°C

Стандартная молярная теплоёмкость:

Дж×моль^-1×К^-1

Стандартная молярная энтропия:

, Дж×моль^-1×К^-1

Плотность:

г/см³

Теплота образования (ΔH⁰):

кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).

Теплота сгорания в кислороде (Qp):

, кДж/моль ( ккал/кг)

Гидрид золота, AuH (золото водородистое, моногидрид золота) — в чистом виде красно-коричневое аморфное вещество.

Физические свойства

• Период кристаллической решетки: Å.
• Расстояние между атомами: Å.
• Дипольный момент, Дебай:

Виберг [130], исходя из анализа температур разложения гидридов соседних элементов, путем экстраполяции указывает температуру разложения гидрида золота равной—155°, что делает маловероятным существование его при комнатной температуре. В тоже время ряд авторов указывают на то что гидрид золота получаемый действием атомарного водорода распадается на элементы при температуре выше 100.

Химические свойства

• Взаимодействует с едким натром:

$$\mathsf{ AuH + NaOH \ \xrightarrow{}\ AuOH \downarrow + NaH }$$

• При действии сероводорода превращается в сульфид золота(I):

$$\mathsf{ 2AuH + H_2S \ \xrightarrow{}\ Au_2S + 2H_2 \uparrow }$$

Получение

По методике, предложенной Е. Питчем и сотрудниками [1, 2], твердый гидрид золота получают действием атомарного водорода на компактный металл. Золотую фольгу, толщиной 0,01 мм, очищают тонкой наждачной бумагой и подвергают воздействию протекающего атомарного водорода со скоростью 1 л/ч в течение 2 ч. На стороне фольги, подвергающейся воздействию, появляется белый налет гидрида золота. Наличие иона золота в осадке подтверждает образование коричневой гидроокиси золота при действии гидроокиси натрия.

Также образуется в небольших количествах при действии водорода на тонкодисперный порошок золота или золотую фольгу при высокой температуре: $$\mathsf{ 2Au + H_2 \ \xrightarrow{1400 ^oC} \ 2AuH }$$

Улетучивание золота в токе водорода при температурах выше 1300-1400 градусов объясняют образованием неустойчивых летучих гидридов переменного состава.

См. также

• Золото
• Гидриды

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. Т. 2. — М.: Мир, 1972. — 871 с.^{о книге}
• Химическая энциклопедия. Т. 3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8^{о книге}
• Справочник химика. Т. 1. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — 1072 с.^{о книге}
• Справочник химика. Т. 2. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — 1168 с.^{о книге}