Основание Льюиса

Образование аддукта — иона аммония при взаимодействии протона — кислоты Льюиса с аммиаком — основанием Льюиса

Основание Льюиса (Lewis base) — молекула либо ион,который может стать донором электронных пар (электронов). Другими словами, это частицы со свободной парой электронов, которую можно отдать для образования химической связи.

Общие сведения

К данным веществам относятся молекулы, содержащие свободные электронные пары; анионы; органические соединения с двойными и тройными связями; ароматические соединения; аммиак и амины, вода, спирты, а также галогены.

Примеры химических реакций между кислотами и основаниями Льюиса:

$\mathsf{AlCl_3 + Cl^- \rightarrow [AlCl_4]^-}$

$\mathsf{BF_3 + F^- \rightarrow [BF_4]^-}$

$\mathsf{PCl_5 + Cl^- \rightarrow [PCl_6]^-}$

Литература

• Christian Laurence and Jean-François Gal "Lewis Basicity and Affinity Scales : Data and Measurement" Wiley, 2009.